Ксоляной кислоте массой 365 граммов с массовой долей 10% прилили раствор нитрата серебра. определите массу образовавшегося остатка.

дано:                                     решение:

m(hcl)=365г                hcl+agcl⇒agcl + hno₃  

ω(hcl)=10%                  n=1моль      n=1моль

  найти:                                 m=36.5г      m=143.5г

m(agcl)=?

                                                      365г  =    хг    

                            36.5г      143.5г

                                          хг=365г*143.5г/36.5г=1435

                                                              ответ: m(agcl)=1435г

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре

      zn+4hn03-> zn(no3)2+2no2+2h2o