Нужна ваша придумайте , при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции: pb(no3)2 + h2so4 = pbso4↓ + 2hno3 запишите условие и решите её. заранее !

какой объем азотной кислоты может быть получен при взаимодействии нитрата свинца массой 66,2 г и серной кислоты?

pb(no3)2 + h2so4 = pbso4↓ + 2hno3

кол-во(pb(no3)2)=66,2(г) /331(г/моль)=0,2 моль

кол-во(hno3)=2 кол-ва(pb(no3)2)=0.2 моль*2 моль=0,4 моль

v(hno3)=0.4 моль * 22,4 л/моль =8,96 л

cuso4 + fe = feso4 + cu

раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.

ответ: выделилось 12,8 г меди.

w(nacl) = m(nacl)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(nacl) = 380 + 20 = 400 г.

w(nacl) = 20/400 = 0,05 или 5%.