Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(iii) с массовой долей соли 0.1. после некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(iii) стала
равной массовой доле образовавшейся соли никеля (ii). определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

ni+fe2(so4)3=niso4+2feso4

m чистого (fe2(so4)3)=555*0.1=55.5г

n(fe2(so4)3)=m/m=55.5/400=0.138моль

n(fe2(so4)3)=2n(feso4)=0.276моль

m(feso4)=0.276*152=42г

m(niso4)=m(ni)+m(fe2(so4)3)-m(feso4)=25.9+55.5-42=39.4г

не уверен, что решил правильно.

2-метилпропанол-2

        здесь над   с поставь сн3

сh3-c-oh 

        здесь под с поставь сн3 

2,2 диметилпропан 

        здесь над с поставь сн3 

сн3-с-сн3

        здесь под с тоже поставь сн3

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6