Вычислите массу натрия получающегося при реакции разложения хлорида натрия (под действием электрического тока) массой 100 кг если потери металла составляют 5 %

1709 моль                                                                                                                              х моль

2nacl > (над стрелкой нарисуй молнию) 2na + cl2

2 моль                                                                                                                                          2 моль

найдем количество хлорида натрия:

v = m/m

m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

100 кг = 100 000 г

v(nacl) = 100 000 г / 58,5 г/моль = 1709 моль

v(nacl) = v(na) = 1709 моль

m = v*m

m(na) = 23 г/моль

m(na) = 1709 моль * 23 г/моль = 39 307 г

но потеря составила 5 процентов

следовательно, масса потери металла:

39 307 - 100

              х      -      5

х = 1965,35 (г)

значит, m(na) (без потери) = 39 307 - 1965,35 =  37341,65 г (или же 37,3 кг)

ответ: 37341,65 г (или же 37,3 кг)

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

по уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

w(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(ca3(po4)2) = 40 - 31 = 9 кг.

w(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

v=v_{m} * n; n=m/m; v=v_{m} * m;

a) v=22.4 * 0.6 = 13.44л;

б) n=5; v=22.4 * 5 = 112л;

в) v=22.4 *4.5 = 100.8л