При действии избытка соляной кислоты на 60 г сплава меди и цинка выделился газ объемом 1,12л н. у найдите массовые доли металлов в сплаве

                                        1,12л

zn   +     2hcl=zncl2+h2

1 моль                         1 моль

кол-во водорода = 1,12 : 22,4=0,05моль;        

так как отношения одномолярные , то цинка = 0,05 моль

масса цинка = 0,05*65 = 3,25г

массовая доля цинка = 3,25/60 = 0,05 или 5%

массова ядоля меди = 100 - 5 = 95%

            zn+2hcl=zncl2+h2

            1                                 1

n(h2)=1,12 : 22,4=0,05моль;   n(zn)=0,05моль;   m(zn)=0,05*65=3,25г;  

w(zn)=3,25/ 60=0,05(5%);

w(cu)=95%.

кислоты реагируют с металлами,кислоты реагируют со щелочами и некоторыми другими соединениями с образованием солей; все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду; соли реагируют с металлами, со щелочами ( растворимыми основаниями),с кислотами,с другими солями.

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л