При обжиге 800 г известняка получил 45 л углекислого газа. какова массовая доля примесей в известняке. решение надо

уравнение: caco3=cao + co2

n(caco3)=n(co2)=800/100=8 моль

v(co2)=8 * 22.4л=179.2

45/179.2=0.25*100=25%-без примесей

100-25=75% примесей

caco3=cao + co2

n(caco3)=n(co2)=800/100=8 моль

v(co2)теор=8 * 22.4=179.2

45/179.2=0.25 чистое в-во

75% примесей

(мне кажется у вас ошибка, может быть там 145, а не 45 литров, если я прав решите по аналогии)

x                                   2,5моль

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

2моль                             3моль

х=2,5моль*2моль/3моль=1,67моль

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o