Нужно подробное объяснение дано и решение прошу. какой объем (н. у.) водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, содержащим h2so4 количеством 0,2 моль?

Дано: n(h₂so₄)=0.2 моль v(h₂ решение: zn+h₂so₄=znso₄+h₂↑ n(h₂so₄)=n(h₂)=0.2моль v(h₂)=22.4*0.2=4.48л

3сa⁰+n₂⁰=ca₃⁺²n⁻³₂ окисление: ca⁰-2e=ca⁺² 3 6общ. восстановитель восстановление: n₂⁰+6e=2n⁻³ 2 окислитель

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cuнаходим массу сульфата меди в  растворе: m(cu)=w(cu)*m(раствора)=0.08*400=32 граммазатем находим количество сульфата медиn(cuso4)=m/m=32 грамма / 160грамм/моль = 0.2 моль составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия2 моль > 3 моль  cuso4x моль > 0.2 моль cuso4х= 2*0.2/3=0.1333моль (количество алюминия) теперь находим массу alm(al)=n*m=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 граммаответ: 3.6 грамма al