5,4 г алюминия обработали 10,95%-ным раствором соляной кислоты массой 100 г. определите массу и объем (н. у.) выделившегося газа.

  caco3 = co2(газ)  + cao

m(caco3) - ?

n(co2)

d h2 - ?

v(co2)= 22.4

n(co2) = 1моль

m(caco3) = 100г

n(co2) =    6,02·10^23  

d h2   =  = 22

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.   

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o  

n(naoh)=m: m=16: 40=0,4мольn(h2so4)=m: m=10: 98=0,1 мольмы видим что  h2so4   взята в недостатке,значит по нему производим расчетыn(na2so4)=n(h2so4)=0,1мольm(na2so4)=n*m=0,1*142=14,2г 

лей кислоту. причем любую. например:

hcl + na2co3 = nacl + co2 + h2o (выделение газа)

2hcl + na2so4 = 2nacl + h1so4 (газ не выделяется)

аналогично с серной, соляной к-той и т.п.

где появляется газ (со2), там - !