Вычислите массу этанола, необходимого для получения 400 г 15-ти процентного раствора уксусного альдегида. , надо.

Составим сначала уравнение реакции. c2h5oh ⇒ ch3coh + н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. просто тут не имею возможности правильно написать). над стрелочкой напишите ещё катализатор cu и температуру. 1.  нам дан раствор альдегида массой 400г. это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида. m(ch3coh) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты). 2.  теперь находим кол-во вещества альдегида n = m/m, где м - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль n = 60/44 = 1,36 моль 3.  по уравнению видно, что n  спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * m(спирта). m спирта равна 46 г/моль. m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.

m(n2o) = ar(n)*2 + ar(o) = 14*2 + 16 = 44 г/моль

w(n) = ar(n)*2/m(n2o) = 14*2/44 = 0,64 или 64%

w(o) = ar(o)/m(n2o) = 16/44 = 0,36 или 36%.

 

m(no) = 14 + 16 = 30 г/моль

w(n) = 14/30 = 0,47 или 47%

w(o) = 16/30 = 0,53 или 53%

 

м(no2) = 14 + 16*2 = 46 г/моль

w(n) = 14/46 = 0,3 или 30%

w(o) = 16*2/46 = 0,7 или 70%.

w(ca)=40÷200·100=20%

w(2br)=80·2÷200·100=80%