Какова масса 10%-го раствора гидроксида натрия, который потребуется для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия и меди, если известно, что при действии соляной кислоты на порцию такой смеси массой 10 г
выделился газ, объем которого составил 6,72л? если не трудно объясните как решать эту

2al + 6hcl   = 2 alcl3 + 3 h2

n (h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n (al ) = 2/3 n (h2) = 0,2 моль

m (al) = 0,2 x 27 = 5,4 г

w (al) = 5,4/10 = 0,54 (54%)

2al + 6naoh + 6 h2o = 2na3[al(oh)6] + 3h2  

m (al) = 1000 x 0,54 = 540 г

n (al) = 540 / 27 = 20 моль

n (naoh) = 3 n (al) = 60 моль

m (naoh) = n x m = 60 x 40 = 2400 г

m раствора (naoh) = m (naoh) /w (naoh) = 2400 / 0,1 = 24000 г = 24 кг 

2k+2hoh=2koh+h2

4p+5o2=2p2o5

6koh+p2o5=2k3po4+3h2o

kalii reaghiruet s vodoi polucheaja gidroxid kalija

fosfor reaghiruet s kislorodom polucheaja oxid fosfora

gidroxid kalija reagiruet s oxidom fosfora polucheaja ortofosfat kalija i voda

mg + 2hcl = mgcl2 + h2 - молекулярное уравнение

mg + 2h+ + 2cl- = mg(2+) + 2cl- + h2 - ионно-молекулярное

mg + 2h+ = mg(2+) + h2 - сокращенное.