При взаимодействии этанола m=13.8г, с оксидом меди (2) m=28г, поллучили альдегид m=9.4г рассчитайте выход продукта реакции.

на избыток и недостаток и на выход продукта. на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке.сравнивают исходные вещества.масса которая нам дана в условии это масса практическая.то есть что вышло в результате опыта,нам нужно узнать что должно было выйти по теории.

1) 13,8 г           28 г                 х г

  c2h5oh     +     cuo=======> ch3coh+cu+h2o 

m=46г/моль     80г/моль       44г/моль

m=46 г             80 г               44 г

v(c2h5oh)=13,8/46= 0,3 моль

v(cuo)=28/80= 0,35 моль

мы видим что c2h5oh взят в недостатке(его меньше на 0,05 моль).значит по этанолу мы и решаем .

составляем пропорцию: 13,8/46=x/44

выводим: x=13,8*44/46=13,2 г

2)выход продукта высчитывается по формуле:

w(выхода)m(практическая)*100%/m(теор.) 

w=9,4 г*100%/13,2 г= 71,2%

ответ: 71,2% 

na2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2naoh

so4(2-) + ba(2+) = baso4

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2no3(2-) =  ba(no3)2

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o

caoh2+co2=caco3+h2o

n(co2)=5моль

n(caoh2)=2моль- недостаток

n(caco3)=2моль

m(caco3)=2*100=200г