1.какой объём углекислого газа может быть получен из 1 кг известняка, содержащего 10% примесей? 2.найти массовую долю азота в аммиачной селитре. 3.рассчитать молекулярную массу карбоната аммония. за любую -огромное !

1)w = 100%-10%=90% m = 1000г*90%/100%=900г caco3 = cao + co2 100г сасо3 .4л со2 900г сасо3 л со2 x=201.6л со2 2) mr (nh4no3) = 80г/моль w(n)= 14*2/80=0.35=35% 3) mr((nh4)2co3)= 14*2+1*4*2+12+16*3=28+8+12+48=96г/моль

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

2н2о + 2na = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 5/23 = 0,22 моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o = 25/18 = 1,39 моль.

na  в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(naoh) = n(na) = 0,22 моль

m(cuso4) = m(p-pa)*w(cuso4) = 60*0,08 = 4,8 г

n(cuso4) = 4,8/160 = 0,03 моль.

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

naoh на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(cu(oh)2) = n(cuso4) = 0,03  моль.

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,03*98 = 2,94 г

в растворе остался naoh (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и na2so4 ( n = 0,03 моль). cu(oh)2 - это осадок.

m(p-pa) = 25 + 5 + 60 - 2,94 = 87,06 г.

m(naoh) = 0,16*40 = 6,4 г

m(na2so4) = 0,03*142 = 4,26 г

w(naoh) = 6,4/87,06 = 0,07 или 7%

w(na2so4) = 4,26/87,06 =0,05 или 5%