При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. плотность этого вещества по воздуху 1,59. определите молекулярную формулу вещества. покажите шаг за шагом решение этой , чтобы на будущее знать как решать такие , а то я в последнее время был невнимателен : /

Дано:                                                                   решение: м(схнуоz)=6,9г                               n(co2)=m/m=13,2/44=0,3моль м(со2)=13,2г                                     n(h2o)=m/m=8,1/18=0,45моль м(н2о)=8,1г                                     n(co2): n(c)=1: 1=> n(c)=0,3моль d(возд.)=1,59                                   n(h2o): n(h)=1: 2=> n(h)=0,9моль найти: xyz                                         m(h)=m*n=1*0,9=0,9г                                                             m(c)=12*0,3=3,6г                                                     значит: m(o)=6,9-0,9-3,6=2,4=> n(o)=2,4/16=0,15моль                                   составим простейшую формулу:   n(c): n(h): n(о)= = 0,3: 0,9: 0,15=2: 6: 1=> простейшая формула с2н6о м(с2н6о)=46 м(схнуоz)=d*m(у воздуха 29)=1,59*29=46,11 м/м=1/1=> формула вещества c2h6o. это или этиловый спирт, или диметиловый эфир

mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o

n(mno2) = m(mno2)/m(mno2) = 43,5/87 = 0,5 моль

по уравнению n(hcl)  = 4*n(mno2) = 4*0,5 = 2 моль

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 2*36,5 = 73 г

 

m(p-pahcl) = v(p-pahcl)*po = 263*1,13 = 297,19 г

 

w(hcl) = m(hcl)/m(p-pahcl) = 73/297,19 = 0,25 или 25%

 

n(mncl2) = n(mno2) = 0,5 моль

m(mncl2) = n(mncl2)*m(mncl2) = 0,5*126 = 63 г.

w(mncl2) = m(mncl2)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(p-pahcl) + m(mno2) - m(cl2) (хлор выделяется в виде газа, поэтому он покидает раствор)

по уравнению n(cl2) = m(mno2) = 0,5 моль

m(cl2) = n(cl2)*m(cl2) = 0,5*71 = 35,5 г

m(p-pa) = 297,19 + 43,5 - 35,5 = 305,19 г

w(mncl2) = 63/305,19 = 0,21 или 21%.

mr(al2s3)= (27*2)+(32*3)= 150 г/моль

mr(cu(oh)2= 64+(16+1)*2=98 г/моль 

mr(zn(oh)2co3= 65+(16+1)*2+(12+(12*3)=159 г/моль

mr(kal(so4)2)= 39+27+(32*2+16*8)= 258 г/моль.