.(1)напишите уравнение реакции взаимодействия угля с оксидом железа(iii) и оксидом олова(iv). рассмотрите овр 2)при сжигании 8 г угля было получена 10,64 л(н. у.) углекилого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. вычислите
массовую долю примесей в угле 3)напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: с-сас2-с2н2-со2-со рассмотреть овр).

3c + fe2o3 = 2fe + 3co

c(0) - 2e = c(+2)    |3

fe(3+) + 3e = fe(0)|2

c + o2 = co2

n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль

с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

w(c) = 6/8 = 0,75  или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

2с + ca = cac2

c(0) + e = c(-1)    |2

ca(0) - 2e = ca(2+)|1

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

c(-1) - 5e = c(+4)  |4

o2(0) +4e = 2o(2-)|5

co2 +c = 2co

c(+4) +2e  = c(+2)  |2|1

c(0)    -2e  = c(+2)  |2|1

feo+o2=fe2o3

fe(+2) - e = fe(+3) - железо теряет электрон, само окисляется, значит является восстановителем.

о2 + 4е = 2о(-2) - кислород принимает электроны, сам восстанавливается, значит является окислителем.