Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой

    12 г                                                                  m=  ?   2naoh      +  h2so4      =    na2so4  +      2h2o

n=2 моль                                                    n= 1 моль

m = 40 г/моль                                      м = 142 г/моль

m=80 г                                                              m= 142 г

12 г naoh            -            x г    na2so4

80 г naoh          -            142 г  na2so4

m(na2so4) = 12 * 142 / 80 = 21,3 г

2сu+o2--> 2cuo cоединение

2cuo--> 2cu+o2 разложение

a)  caco3+co2+h2o =ca(hco3)2

b)nh3+h3po4=nh4h2po4

c)  so2+2koh  = k2so3 + h2o 

d)  cao + sio2 = casio3

e)  fe+h2so4разб=feso4+h2(газ)

f)  na2sio3 + 2hcl = h2sio3(осадок) + 2nacl