Какой объем углекислого газа образуется при разложении 10,67 г технического карбоната аммония, содержащего 10% примесей?

9,6 г                                                     х л 

96 г                                                     22,4 л

1. определим чистую массу карбоната аммония,зная,что на примеси приходится 10%:

m((nh4)2co3)=m(образца)*w((nh4)2co3)=10,67*0,9=9,6 г

2. подставив полученную массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

при разложении 96 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при   --   //   --       9,6 л, откуда

  х=22,4*9,6/96=2,24 л

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

2сa+o2=2cao

ca+2cl=cacl2

cacl2+ba(oh)2=ca(oh)2+bacl2