Какой объем углекислого газа образуется при разложении 10,67 г технического карбоната аммония, содержащего 10% примесей?

9,6 г                                                     х л 

96 г                                                     22,4 л

1. определим чистую массу карбоната аммония,зная,что на примеси приходится 10%:

m((nh4)2co3)=m(образца)*w((nh4)2co3)=10,67*0,9=9,6 г

2. подставив полученную массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

при разложении 96 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при   --   //   --       9,6 л, откуда

  х=22,4*9,6/96=2,24 л

откуда у тебя взялся марганец?

напиши уравнение правильно потом напиши мне, я решу

  1,42 г                          х г

p2o5      +                  3h2o    =                  2h3po4

  142 г/моль        3*18 г/моль

если на моль оксида фосфора надо взять 3 моля воды, то на 0,01 моля оксида фосфора надо взять 0,03 моля воды (0,54 г)

ответ: 0,03 моля h2o (0,54 г).