Какой объем углекислого газа образуется при разложении 10,67 г технического карбоната аммония, содержащего 10% примесей?

9,6 г                                                     х л 

96 г                                                     22,4 л

1. определим чистую массу карбоната аммония,зная,что на примеси приходится 10%:

m((nh4)2co3)=m(образца)*w((nh4)2co3)=10,67*0,9=9,6 г

2. подставив полученную массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

при разложении 96 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при   --   //   --       9,6 л, откуда

  х=22,4*9,6/96=2,24 л

2fe + 3cl2 =2fecl3

n(fe) =m(fe)/m(fe) = 24/56 = 0,43моль.

по реакции видно, что хлора идет на реакцию в 3/2 = 1,5 раз больше чем железа, следовательно n(cl2) = 1,5*n(fe) = 1,5* 0,43 = 0,645моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

м(сl2) = 22,4*0,645 = 14,4 л.

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

по уравнению видно, что гидроксида натрия на реакцию идет в три раза больше, чем хлорида железа, значит n(naoh) = 3*n(fecl3) = 3*0,43 = 1,29 моль. (из предыдущего уравнения видно, что хлорида железа получается столько же сколько пошло на реакцию железа n(fecl3) = n(fe) = 0,43моль).

m(naoh) = m(naoh)*n(naoh) = 40*1,29 = 51,6г.

m(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 51,6/0,2 = 258 г.

n(na20)=m/m=6.2г/62г /моль=0.1 моль

составляем пропорцию: 0.1/1=х/1

х=1, значит хим. кол-во, т.е. n(naoh)=0.1моль

ответ: 0.1 моль.