Вычислите массу кислоты, полученной при нагревании 110г 50% раствора пропаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра

1.вычислим сколько вообще пропаналя как чистого в-ва участвовало в реакции.формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%=50%*110г/100%=55 г    2.напишем уравнение реакции:   55 г                                 х г c3h7coh+ag2o====> c3h7cooh+2ag(над стрелкой nh4oh -аммиачный раствор)  m=72г/моль               88 г/моль       m=72 г                       88 г пропорция: 55/72=x/88 выводим: x=55*88/72= 67,2 г(примерно) ответ: 67,2 г(примерно) 

3с2н2 = с6н6 (500с)

с6н6 + hno3 = c6h5no2 (h2so4 конц)