Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 88,2% углерода и 11,8% водорода, если плотность его паров по гелию равна 17. укажите типы гибридизации атомов углерода в молекуле одного из изомеров

na2so4 + 2c = 2na2s + 2co2 (t = 600 градусов цельсия).

wo2 + 2h2 = w + 2h2o

m(wo2) = m(оксида)*w(wo2) = 928*0,75 = 696 кг

n(wo2) = m(wo2)/m(wo2) = 696/216 = 3,2 кмоль

по уравнению вдино, что водорода на реакцию идет в два раза больше чем оксида вольфрама: n(h2) = 2*n(wo2) = 2*3,2 = 6,4 кмоль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 6,4*10^3*22,4 = 143,36*10^3 л = 143,36 м3.

по уравнению n(w) = n(wo2) = 3,2 кмоль.