В сосуде находится озон (O3) при температуре ti = 477 °С. Через некоторое время он
превратился в кислород (O2), а температура уменьшилась до t2 = 127 °С. Как при этом
изменилось давление газа р? Молярные массы озона и кислорода равны М = 48 г/моль
и М2 = 32 г/моль соответственно.

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния клапейрона p = nkt, где р — давление, n - число частиц в единице объема, k — больцмана постоянная, т — абсолютная температура. уравнение состояния и закон авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы. из этой формулы смело можно сказать: тоесть p*v/t = const из этого p*v увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз тогда и t должно увеличиться в 1.5 раз.

проекция сил на ось у: ma=p-mg

p=m(a+g) - вес тела

p=100(0,5+10)=1050 н

n₁=1.33

α=35°

n₂=1.6

β=?

n₁sinα=n₂sinβ

sinβ=1.33sin35/1.6=1.33*0.5736/1.6=0.4768

β=28°29'

по закону зл-маг. индукции:

е = n*(ф2 - ф1)/t = 20*(0,4 - 0,2)/0,16 = 25 в.

ответ: 25 в.