В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(тв.) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж получено 422,2 кДж теплоты. Какой объем (н. у.) кислорода при этом израсходован?

В соответствии с термохимическим уравнением при израсходовании на горение угля 1  моля кислорода выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется 422,2 кДж. Пусть при выделении такого количества теплоты расходуется x моль кислорода. Тогда, мы можем записать пропорцию:

1 моль O₂ – 393 кДж

x моль O₂ – 422,2 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ 422,2 = 393 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 1,0743

т.е. количество вещества израсходованного кислорода составляет 1,0743 моль. Рассчитаем его объем:

V(O₂) = V_m ∙ n(O₂) = 22,4 ∙ 1,0743 ≈ 24 л

ответ:

пошаговое объяснение:

-4х-8,9*(9-2х)=-4х-80,1+17,8х=13,8х-80,1

1/3*(12-2,1y)+0.3y=4-0.7y+0.3y=4-0.4y

6*(3x-2)+4*(5x-1)=18x-12+20x-4=38x-16

-7*(3-4c)+14*(0.5+2c)=-21+28c+7+28c=56c-14

3*(2.1x-y)-2.8*(2x-3y)=6.2x-3y-5.6x+8.4y=0.6x+5.4y

0.4*(8t+7)-1.6*(2t-3)=3.2t+2.8-3.2t+4.8=7.6

ответ:

ответ                 24

пошаговое объяснение: