В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4(газ) + 2O2(газ) = CO2(газ) + 2H2O(г) + 802 кДж выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н. у.) израсходованного кислорода в литрах

Согласно термохимическому уравнению при участии в реакции горения метана 2 моль кислорода выделяется 802 кДж теплоты.  В нашем же случае выделяется количество теплоты равное 2406 кДж. Обозначив количество вещества кислорода необходимое для выделения 2406 кДж теплоты через х моль мы можем записать следующую пропорцию:

2 моль O₂ — 802 кДж теплоты

x моль O₂ — 2406 кДж теплоты

Тогда, справедливо следующее уравнение:

2 ∙ 2406 = 802 ∙ x

Решая которое находим ,что:

x = 6

Таким образом, количество вещества кислорода равно 6 моль. Рассчитаем его объем:

V(O₂) =  6 ∙ 22,4 = 134,4 л.

ответ:

3х/10 = 23,4

3х = 23,4 * 10

3х = 234

х = 234/3

х = 78

пошаговое объяснение:

((2*100)^3)^100

((3*100)^2)^100

осталось сравнить скобки

8*1000 000   и   9*10 000

то что первое больше-надеюсь видно?