Образец хромистого железняка содержит fe(cro2)2 (массовая доля 94%) и mg(cro2)2 (массовая доля 6 %). определить массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500 кг.

w= m ве-ва/ м смеси

найдем массу fe(cro2)2   и массу мg (cro2)2

m (fe(сro2)2) = w* m (смеси) = 0,94* 500 = 470кг

m (mg(cro2)2) = w* m (смеси) = 0,06* 500= 30 кг

 

  а теперь нужно   узнать сколько в каждом случае приходится процентов на cr.

w= ar (э)*n / mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46

w= ar (э)*n / mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54

 

а теперь по известной формуле

m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг

m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг

 

т.к. в хромистом желязняке содержится и  fe(cro2)2 и  mg(cro2)2,   и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:

216,2 + 16,2=   232,4

я думаю, что решение такое.

 

 

Уравнение реакции: 2h2o=(электролиз, пироллиз, радиолиз, биолиз)=> 2h2+o2 молекулярные массы: h2o - 18 г/моль н2 - 2 г/моль о2 - 32 г/моль составляем пропорцию: из 2*18 г воды получают 2*2 г водорода и 32 г кислорода из 72 г вода получают х г водорода и у г кислорода находим х: х=72*2*2/(2*18)=8 находим у: у=72*32/(2*18)=64 ответ: при разложении 72 г воды получится 8 г водорода и 64 г кислорода

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)