К300г 10% раствора гидроксида калия прилили 400г 10% раствора азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли

10%                              10%

300г                          400г                          хг

koh        +      hno3        =        kno3        +          h2o

v=1моль            v=1моль            v=1моль

м=56г/моль    м=63г/моль м=101г/моль

m=56г                      m=63г                  m=101г

m(koh)=(10%*300г)/100%=30г

m(hno3)=(10%*400г)/100%=40г

находим избыток и недостаток

30/56=0,536      koh-недостаток

40/63=0,635        hno3-избыток

рассчет ведем по недостатку

1)сост.пропорцию

х=(101г*30г)/56г=54,1г

2)вместо пропорции можно через моль:

v(koh)=30г/(56г/моль)=0,536моль

v(kno3)=v(koh)=0,536моль

m(kno3)=0,536моль*101г/моль=54,1г

ответ: 54,1г

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

mgco3 = mgo + co2 - условия : 350—650°c  co2 + 2naoh => na2co3 + h2o  na2co3 + mgcl2 => mgco3↓ + 2nacl  mgco3 + co2 + h2o => mg(hco3)2  mg(hco3)2 + 2hcl => mgcl2 + h2o + co2