При добавлении 93 мл 10%-го раствора ортофосфорной кислоты плотностью 1,053 г/мл к 1 л 0,1 н. раствора гидроксида натрия получен раствор соли. напишите формулу этой соли.

a) na2o, k2o, ag2o

b) mgo, cao, zno

c) al2o3, fe2o3, cr2o3

d) zro2, tio2, tho2

сh4 + 2o2 = co2 + 2h2o

по уравнению реакции количество кислорода в 2 раза больше метана, тогда 2*2= 4 л

  2,675 г,х     4 г                                 у л

  nh4cl   +   naoh   =   nacl   +   h2o  +   nh3 стрелка вверх

  53,5 г         40 г                               22,4 л

1) сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за х:

  для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а

  для   -- // --                 х г,откуда

х=53,5*4/40=5,35 г

  2) так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям ,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:

  при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а

  при   -- // --               2,675 л,откуда

  у=2,675*22,4/53,5=1,12 л

ответ: при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака