При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

        х г                             5.7 г

h2so4+bacl2=baso4+2 hcl

98г\моль       233г\моль    

      n(baso4)= 5.7г/233г/моль=0,024 моль

n(h2so4): n(baso4)= 1: 1

х: 0,024=1: 1

х=0,024моль

m=n*m

m (h2so4)=0.024*98=2.4г

w=mв-ва\mр-ра

w=2.4г\16г=0,15=15%

можно решить пропорцией

х\98=5,7/233

х=98*5,7/233=2,4г

w=mв-ва\mр-ра

w=2.4г\16г=0,15=15%

пиши если что

для газов количество вещества пропорционально объему, значит

n(o₂)=m/m=8г/32г/моль=0,25моль

n(воздуха)=m/m=2г/29г/моль=0,069моль

так как количество кислорода не равно количеству воздуха, то и объемы не равны