Какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка, содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?

caco3+sio2=casio3+co2

m(caco3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция

m(caco3)=100г/моль

n(caco3)=450г/100

n(caco3)=4,5моль

м(sio2)=60г/моль

n(sio2)=300г/60

n(sio2)=5моль

sio2 - в избытке, расчет ведём по caco3

n(caco3)=n(co2) за уравнением реакции

n=v/vm

v=n*vm

v(co2)=4,5моль*22,4л/моль

v(co2)=100,8 л

ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при  прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).

2h2 + o2 = 2h2o

h2 + cl2 = 2hcl

h2 + s = h2s

4h2+ fe3o4 = 3fe + 4h2o

сh4 + br2 =(hv)ch3br + hbr бромметан 

ch3br+br2=hbr+ch2br2 дибромметан

ch2br2+br2 = hbr+ chbr3 трибромметан 

chbr3+br2 = hbr +cbr4 тетрабромметан

во всех реакциях условием будут свет (hv)