При разложении 50г известняка caco3 было получено 28г твердого остатка- cao. куда исчезли 22г? объясните это явление.

caco₃ = cao + co₂

масса 1 моль caco₃=40+12+16x3=100г.

масса 1 моль   cao = 40+16 = 56г.

масса 1 моль co₂ = 12+32 = 44г.

по уравнению реакции видим, что из 1 моль   caco₃ 100г. образуется 1моль   cao   56г.+ 1моль co₂ 44г. = 100г. , значит при разложении caco₃ 50г. образуется cao 28г. + (50-28)= 22г. co₂

ответ: ничего   не исчезло, по закону сохранения массы веществ из 50г. карбоната кальция образовалось 28г. оксида кальция и 22г. оксида углерода(lv). 50г.=28г.+22г.

ca+> ca(oh)2+h2

кальций+> гидроксит кальция + водород

у кальция валентность 2, у oh   валентность 1

ковалентная полярная связь -єто связь с общих електронов между различными неметаллами.