Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8г/мл) с выходом 80%. найти m этена.

с2н5он = с2н4 + н2о

m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г

n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль

из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно

из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена

поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль

m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г

c2h5oh=h2o+c2h4

200-100%

x-80%

x=160

v(c2h5oh)=160/22,4=7моль

m(c2h4)=7*28=196 г

1. 2с2н4 +6о2 = 4со2 + 4н2о

2. 2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

для газов справедливо утверждение: отношение количеств газов (в моль) равно отношению их объемов. следовательно по первому уравнению видно, что для сжигания этилена требуется в три раза больше кислорода чем пошло этилена - v(o2) = 3*v(c2h4) = 5*3 = 15 л, а для сжигания ацетилена кислорода нужно в 2,5 раза больше v(o2) = 2,5*v(c2h2) = 7*2,5 = 17,5 л.

всего кислорода на сжигание смеси пойдет 15 + 17,5 =32,5 л.

(если под словом "повітря" имеется в виду воздух, а не просто кислород, то нужно учитывать, что объемная доля кислорода в воздухе 21%. тогда объем воздуха на сжигание смеси равен 32,5/0,21 = 154,8 л.)

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

m(p-pa naoh) = v(p-pa)*p = 164*1,22 = 200 г

m(naoh) = w(naoh)*m(p-panaoh) = 0,2*200 = 40 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 40/40 = 1 моль

по уравнению n(na2zno2) = n(naoh)/2 = 0,5 моль

m(na2zno2) = n(na2zno2)*m(na2zno2) = 0,5*143 = 71,5 г.