Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола(плотность 0,8г/мл) с выходом 80%. найти m этена.

с2н5он = с2н4 + н2о

m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г

n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль

из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно

из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена

поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль

m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г

c2h5oh=h2o+c2h4

200-100%

x-80%

x=160

v(c2h5oh)=160/22,4=7моль

m(c2h4)=7*28=196 г

fe + cux = fex + cu  ( x - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 64/64 = 1 моль

по уравнению n(fe) = n(cu) = 1 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 1*56 = 56 г.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2 моль

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 200*0,27 = 54 г

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 54/36,5 = 1,5 моль

по уравнению n(zn): n(hcl) = 1: 2. на деле имеем n(zn): n(hcl) = 2: 1,5. кислота в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.

n(h2) = n(hcl)*2 = 1,5*2 = 3 моль.

v(h2) = n(h2)*vm = 3*22,4 = 67,2 л.