Какую среду (кислую, щелочную, нейтральную) и почему имеет раствор .k₂co₃?

  соль карбоната калия вступает в процесс гидролиза. для определения среды достоточно уравнения 1 ступени: k₂co₃ + h₂o = khco₃ + koh 2k⁺ +  co₃²⁻ + h₂o = k⁺ +  hco₃⁻ + k⁺ +  oh⁻ co₃²⁻ + h₂o = hco₃⁻   +  oh⁻ по   уравению видно, что в процессе реакции выделяются он-анионы. среда щелочная.

составим уравнение реакции:

me + 2h2o = me(oh)2 + h2

кол-во выделившегося водорода: 1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль

тогда молекулярная масса металла: 6,85 г/0,05 моль=137 г/моль - барий, 2 группа основная подгруппа

fe + cux = fex + cu  ( x - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 64/64 = 1 моль

по уравнению n(fe) = n(cu) = 1 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 1*56 = 56 г.