Какую среду (кислую, щелочную, нейтральную) и почему имеет раствор .k₂co₃?

  соль карбоната калия вступает в процесс гидролиза. для определения среды достоточно уравнения 1 ступени: k₂co₃ + h₂o = khco₃ + koh 2k⁺ +  co₃²⁻ + h₂o = k⁺ +  hco₃⁻ + k⁺ +  oh⁻ co₃²⁻ + h₂o = hco₃⁻   +  oh⁻ по   уравению видно, что в процессе реакции выделяются он-анионы. среда щелочная.

молярная масса сульфата mr = 324,15 г/моль

атомная масса алюминия 27 составляем пропорцию 27 это 108, а 324 это x.

отсюда ч равен x=1296   гр

аналогично для серы ar(s)=32 г/моль 32 - 288 и 324 -x,

тогда x = 324*288/32=2916 гр

для кислорода ar(o)= 16 г/моль, 16-96 и 324-x

тогда x = 5832

 

50 умножить на 0,05=2,5г-это примеси.

50-2,5=47,5 г-чистый азот.

47,5 поделить на 28= 1,696 моль-азота.

1,696 умножить на 2=3,392 моль-амиака.

3,392 умножить на 17=57,664г-амиак теоретический.

8 поделить на 57,669=0,138 или 13,8%.