Для получения гидроксида железа (iii) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (iii). сколько граммов гидроксида железа (iii) получилось в результате реакции? заранее .

1) сокр-ое ионное ур-е р-ии: fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓ (м = 107 г/моль); 2) щелочь - это 1-зар-й ион oh-, поэтому в р-ию 1) вст-о 0.2 моль ионов oh-, в 1 моль fecl3, вст-о в р-ию с образ-м fe(oh)3, сод-ся 1/(1/3) = 3 моль эквив-в fecl3, след-но, в р-ию вст-л fecl3 кол-м в-ва = 0.3/3 = 0.1 моль, сод-й 0.1 моль ионов fe3+ (a = 1); 3) т.о. в соот-ии с 1), катионы fe3+ в избытке и поэтому образ-ся 107*(0.2/3) = 7.133 г fe(oh)3.

18,3 гр сnh2n + сl2 =сnh2nсl2 14n+71 27,2 сnh2n + br2 =сnh2nbr2 14n+160 по уравнениям на 1 моль алкена 1 моль галогена составляем пропорцию и решаем уравнение 18,3 14n+71 27, 14n+160 n=8 ответ с8н16

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

 

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

 

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.