Галогены: свойства, применение на примере хлора.

галогены-элементы главной подгруппы 7 группы периодической системы  элементов д.и.менделеева.галогены(от греч.-солеобразующий)взаимодействуют с металлами с образованием солей,поэтому называются галогенами.к галогенам относятся f,cl,br,i

хлор-желто-зеленый газ с резким удушливым запахом.ядовит.он в 2,5раза тяжелее воздуха.

хлор энергично взаимодействует  с неметаллами.например,с водородом.при взаимодействии хлора с водородом выделяется газ с резким запахом,хорошо растворимый в воде(хлороводород)

h2+cl2=2hcl

хлор реагирует с металлами (na,cu,al,fe)

cu+cl2=cucl2

2fe+3cl2=2fecl3

хлор реагирует с водой

2cl2+2h2o=4hcl+o2

хлор применяется для отбеливания ткани и бумаги.хлор используют для получения медикаментов,пластмасс,красок,различных растворителей,обеззараживания питьевой воды,для получения соляной кислоты и хлоридов.в 1915г во время первой мировой войны германия впервые применяяла хлор как отравляющее вещество.

молекулярная масса хо2 = 44

а(х) + 2а(о)=44

а(х)=44-2*16

а(х)=12 г/моль

углерод

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л