При окислении смеси толуола и бензола раствором перманганата калия при нагревании получено после подкисления 8,54г. одноосновной органической кислоты. при взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора
гидрокарбоната натрия выделился газ, объём которого в 19 раз меньше объёма такого же газа, полученного при полном сгорании смеси углеводородов. определите состав исходной смеси углеводородов (в процентах по
массе).

c6h5-ch3+3[o]=c6h5-cooh+h2o

n(к-ты)=8,54: 122=0,07; n(c6h5-ch3)=0.07; m(c6h5-ch3)=0,07*92=6,44;

c6h5-cooh+nahco3=c6h5-coona+co2+h2o

1                                                                                                                      1

v(co2)=0,07*22,4=1,568-это при взаимод.к-ты  и соды

v(co2)=1,568*19=29,792-это при горении смеси

0,07                                              0,49

c6h5-ch3+9o2=7co2+4h2o; v(co2)=0,49*22,4=10,976-это при горении толуола;

1                                                            7

след.,при горении бензола выделится( 29,792-10,976=18,816)л со2;

n(co2)=18,816: 22,4=0,84;           2c6h6+15o2=12co2+6h2o; n(c6h6)=0,84: 6=0,14;

m(c6h6)=0,14*78=10,92; m(смеси)=6,44+10.92=17,36; w(c6h6)=10,92: 17,36=0,63(63%);

w(c6h5-ch3)=100%-63%=37%

na2cо3 + 2hci   =  2naci + h2o + co2

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 44,8/22,4 = 2 моль.

по уравнению n(hcl) = 2*n(co2) = 2*2 = 4 моль.

из условия на фосфор приходится: 110 - 3*16 = 62.

молярная масса фосфора приблизительно 31

значит в оксиде: 62/31 = 2 атома фосфора.

формула: р2о3

массовые доли:

фосфора -  62*100/110 = 56,36 %.

кислорода -    100% - 56,36% = 43,64 %