Определить объём водорода который выделится при взаимодействии 50грамм цинка с соляной кислотой.(решение напишите подробно! )

дано:

m(zn)= 50 г

vm(h2)-22.4 л(при н.у.) 

найти:

v(

решение:  

zn+2hcl=zncl2+h2

m(zn)=65 г/моль 

n(zn)= m / m=50/65=0.767 моль

по уравнению реакции видно что n(zn)=n(h2) значит n(h2 тоже =0.767 моль

v(h2)=n*vm=0.767*22.4=17.23 л

дано:

m(zn)= 50 г

vm(h2)-22.4 л(при н.у.) 

найти:

v(

решение:

zn + 2 hcl > zncl2 + h2

n(h2)=n(zn)= 50/65=0.76 моль

v(zn)=0.76 * 22.4 = 17.23

ответ: v(h2) =  17.23

2h2so4 + 2al = al2(so4)3 +3h2

масса серной кислоты m=w*m1/100=9,8*200/100=19,6 г

количество серной кислоты v=m/m=19,6/98=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции v=0,2*3/2=0,3 моль

объем выделившегося водорода v=v*vm=0,3*22,4=6,72 л

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.