Сколько серной кислоты надо взять для реакции с 46 гр натрия

w(c) = m(c)/m(чугуна)

находим массу углерода в чугуне:

m(c) = w(c)*m(чугуна) = 0,06*160 = 9,6 т

m(fe) = m(чугуна) - m(c) = 160 - 9,6 = 150,4 т

выплавка стали из чугуна - это процесс удаления углерода. масса железа остается постоянной.

обозначим массу углерода в стали х. этот х составляет 1,5% от массы стали. масса стали раняется m(fe) + m(c  в стали) = 150,4 + х. составляем уравнение:

0,015 = х/(150,4 + х)

решаем уравнение.

х = 2,29 т

m(стали) = 150,4 + 2,29 = 152,69 т

h2so4+2naoh > na2so4+2h2o

реакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. а частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

запись всего вышесказанного:

основность кислоты в реакции равна 2.

m(h2so4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

m(э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(э) = m(h2so4)/m(э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. поэтому важна реакция.