При сгорании смеси метана и бутана массой 12,2г образовался оксид углерода (4) массой 35,2г. определите массовую долю метана в смеси в %

  x                           xмоль

сh4+2o2=сo2+2h2o

1                                  1

0,25y                                       yмоль

2c4h10+13o2=8co2+10h2o

1                                              4

n(co2)=35,2: 44=0,8;

m(ch4)=16x; m(c4h10)=58x0,25y=14,5y;

составляем систему и решаем:

x+y=0,8

16x+14,5y=12,2

x=0,4; y=0,1; m(ch4)=0,4x16=6,4; w(ch4)=6,4: 12,2=0,5246(52,46%)

пусть в смеси было х моль сн4 (м = 16 г/моль) и у моль с4н10 (м = 58 г/моль). тогда16х + 58у = 12.2 ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o при сгорании х моль метана выделяется х моль co2. 2c4h10 + 13o2 → 8co2 + 10h2o а при сгорании у моль бутана выделяется 4у моль co2. значитх + 4у = 0.8 система: 16х + 58у = 12.2х + 4у = 0.8 решение: х = 0.4 у = 0.1

kmno4  -  hmno4  - mn2o7

k2mno4  - h2mno4 - mno3

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4  + nacl = na2so4  + hcl - под температуру1 450-800 градусов цельсия