Найти массу оксида калия, который образуется при горении калия , массой 117 г.

для начала находим моли са, для этого дели массу са ( 117) на его молярку (40).

получаем 2.925. т.к.моли са и оксида са равны, мы умножаем 2.925 на молярку оксида са ( 56) ответ: 163.8

4k + o2 = 2k2o

1. находим количество вещества калия:

n (k) = m(k) / m(k) = 117 /39 = 3 моль

2. находим количество вещества оксида калия:

по уравнению n (k2o) = 1/2 n(k) = 1,5 моль

3. находим массу оксида калия:  

m (k2o) = n(k2o) x m(k2o) = 1,5 x 94 = 141 г 

w(hcl) = m(hcl)/m(смеси)

w(hcl) = 200/(200 + 29,25) = 0,87 или 87%.

1.

12,8 г                                                                                                        х л

cu    +    4hno3(конц)  =    cu(no3)2    +    2no2    +    2h2o

64 г/моль                                                                                        44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                                                                            х л

  ag          +      2hno3(разб)    =        agno3      +    no2   +    h2o

108                                                                                                                        22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

непонятно, какая размерность дана в условии  литры или

предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г nh3.

масса всего раствора: 1034 г.

массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.