Щелочной металл массой 10 грамм , поместили в избыток воды , какой металл вступил в реакцию , если образовалось 2,87 литров водорода при н. у.

1) пусть металл одновалентен( скорее всего, так и есть, в противном случае подбираем другме валентности) 2x++h2 n(h2)=2,87/22,4=0,128 моль n(x)=2*n(h2)=0,256 моль m=m/n=10/0,256=39 г/моль калий

2k + 2h₂o = 2koh + h₂

m(k) = 2 · 39 = 78 г/моль

 

0,975 г                               x л

2k       +   2h₂o = 2koh + h₂

78 г/моль                       22,4 · 2

 

x = 0,975 · 22,4 · 2 / 78 = 0,56л

ответ: v (h₂) = 0.56л

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

 

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

 

нет ошибки в условии 12 г

 

100*12/8=150 %