Через известковую воду(взятая в избытке) пропустили оксид углерода 4 объёмом 4,48 л(объём к нормальным условиям).выпавший осадок отделили и прокалили. вычислите массу твёрдого остатка, полученного после прокаливания.

Известковая вода са(он)2, оксид углерода со2, твердый остаток сао оксид кальция,                   4,48л      х са(он)2+ со2= сасо3 + н2о   х=20г масса сасо3                   22,4     100г/моль   20г           х сасо3 = сао + со2   100           56 масса сао = 20г  х  56г/моль  /100г/моль = 11,2 г

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)