Дороги друзья! дорогие победители! нужна ваша ! нужно расписать цикл превращений таких реакций: c- ch4-c2h6- c2h4-c2h5oh-c2h5ona c-cac2-c2h2-c2h4-c2h6-c2h5cl-c2h5oh заранее тех кто откликунлся и дал правильный ответ! : -)

Первая  цепочка 1)  c  + 2h2 = ch4 2)  ch4  + cl2  = ch3cl  + hcl     ch3-cl + na  + ch3-cl  --> ch3 - ch3  + 2nacl 3)  ch3  - ch3 --t-->   ch2  = ch2 + h2 4)  ch2  =  ch2 +  h2o > ch3  - ch2  - oh 5) ch3 - ch2 - oh + na > ch3 - ch2 - ona + h2 вторая цепочка 1) 3c + cao = cac2 + co 2) cac2 2h2o = ca(oh)2 + ch(тройная связь)ch 3)  ch(тройная связь)ch + h2 > ch2 = ch2  4) ch2=ch2 + h2 > ch3 - ch3 5) ch3 - ch3 + cl2 > ch3 - ch2 - cl + hcl 6) ch3 - ch2 - cl + naoh > ch3 - ch2 - oh + nacl

карбрнат-ионы ионы кальция:

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2 nahco3

caso4 + na2co3 = caco3 + na2so4

находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(ca(hco3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(caso4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(ca(hco3)2) = m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(caso4) =m(caso4)/m(caso4) = 30/136 = 0,22моль.

по реакциям видно, что n1(na2co3) = n(ca(hco3)2) = 0,62 моль,

n2(na2co3) = n(caso4) = 0,22 моль.

общее количесвто карбоната натрия n(na2co3) = n1(na2co3) + n2(na2co3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(na2co3) = n(na2co3)*m(na2co3) = 0,84*106 = 89 г.

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %