Какой объем кислорода и какой объем воздуха требуется для сжигания 117,89 л сероводорода, содержащего 5% негорючих примесей?

2h2s + 3o2 > 2so2 + 2h2o v(h2s) = 117,89 л * 0,95 = 112 л n(h2s) = 112 л / 22,4 л / моль = 5 моль n(o2) = 5 моль * 1,5 = 7,5 моль v(o2) = 7,5 моль * 22,4  л / моль = 168 л    w(o2) = v(o2) / v(воз)  v(воз) = v(o2) / w(o2) v(воз) = 168 л / 0,2 = 840 л ответ: v(o2) = 168 л; v(воз) = 840 л

Найдем объем чистого сероводорода: л (где %-ное содержание h2s было 100%-5%=95% или 0,95) найдем количество вещества h2s: моль (округленно) т.к. n(h2s)=5 моль, то n(o2)=7,5 моль (по уравнению) мы знаем, что w(o2 в возд.)=21%, но в используется 20%. поэтому найдем объем кислорода: л и по формуле найдем объем воздуха: (где х - объем воздуха) подставим в эту формулу значения: л ответ: v(o2)=168 л; v(возд.)=840 л

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

x г                              (1000+х)*0,4 - 350 = 50+0,4х

к2о  +  h2o  =  2koh

94г/моль              2*56=112 г/моль

раскроем пропорцию:

112х = 4700 + 37,6х

74,4х = 4700

х = 63,2 г.

ответ: 63,2 г.