Какую массу оксида кремния(iv) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?

Уравнения:   na2sio3 + 2hcl =>   h2sio3 + 2nacl h2sio3 => sio2 + h2o  схема:   na2sio3 >   sio2  т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (iv)   у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.   найдем массу растворенного вещества ( na2sio3)  в этом растворе  m р.в-ва = (m раствора * w) / 100%  m р.в-ва ( na2sio3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г   найдем количество вещества соли:   n= m/m m(na2sio3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль  именно столько же моль sio2 и получится.   найдем массу sio2 m = n*m m(sio2) = 28 + 32 = 60 г/моль  m(sio2) = 0,025 моль * 60 г/моль =  1,5 г 

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

 

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

 

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

с + 2h2 - ch4

ch4 - (t)- c2h2 + 3h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + h2o = c2h5oh

c2h5oh + c2h5oh = c2h5-o-c2h5