Какую массу оксида кремния(iv) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?

Уравнения:   na2sio3 + 2hcl =>   h2sio3 + 2nacl h2sio3 => sio2 + h2o  схема:   na2sio3 >   sio2  т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (iv)   у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.   найдем массу растворенного вещества ( na2sio3)  в этом растворе  m р.в-ва = (m раствора * w) / 100%  m р.в-ва ( na2sio3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г   найдем количество вещества соли:   n= m/m m(na2sio3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль  именно столько же моль sio2 и получится.   найдем массу sio2 m = n*m m(sio2) = 28 + 32 = 60 г/моль  m(sio2) = 0,025 моль * 60 г/моль =  1,5 г 

  m(al2s3 )= (27*2)+(32*3)=150

m(cu(oh)2)= (63,5)+(16+1)*2=97,5

m(zn(oh)2co3)=65+(16+1)*2+12+(16*3)=159

m(kal(so4)2)=(39+27+(32+ 16*4)*2)=258