Уравнения реакцииzn+h2s04cu+h2s04​

4 zn + 5 h2so4 → 4 znso4 + 4 h2o + h2s

cu+ 2 h2so4 → so2 + 2 h2o + cuso4

если концентрированная h2so4:

4zn+5h2so4 = 4znso4+h2s+4h2o (примеси s, so2)

если разбавленная h2so4:

zn+h2so4=znso4+h2

если h2so4 концентрированная:

cu+2h2so4 = cuso4+so2+2h2o

если разбавленная h2so4:

cu+h2so4=cuso4+h2

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 100/100 = 1 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению видно, что азотной кислоты должно быть в два раза больше моль, чем карбоната.следовательно азотная кислота в недостатке и она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,24*164 = 39,4 г.

1) sio2+2koh=k2sio3 + h2o

2) sio2+2naoh=na2sio3 + h2o

3) so3 + 2koh = k2so4 + h2o

4) so3 + 2naoh=   na2so4 + h2o