Сколько граммов гидроксида натрия naoh израсходуется для нейтрализации 1,96 г раствора серной кислоты

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o (количество вещ-ва h₂so₄) = m(h₂so₄)/m(h₂so₄)= 1,96/98 = 0,02 моль (количество вещ-ва h₂so₄)=(количество вещ-ва naoh)*2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль - это следует из уравнения реакции m(naoh) = (количество вещ-ва naoh) * m(naoh) = 0,04 * 40 = 1,6 грамма

1)m(h2so4)=98 гр/моль m=98*0.3= 29.4 гр

2)

m=6.72*32/22.4=9.6 гр3)

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)m(al2o3)=102 гр/мольw=2*27/102*100%=53%

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3