Вычислите массу фосфорита содержащего 62% фосфата кальция, необходимого для получения 124 кг фосфора. определите массу углерод, который будет израсходован для этой цели.

Ca3(po4)2+3sio2+5c=3casio3+5co+2p n(p)=124*10^3/31=4  кмоль n(c)/5=n(p)/2 n(c)=n(p)*5/2=4*5/2=10 кмоль  m(c)=10*10^3*12=120 кг n(ca3(po4)2/1=n(p)/2 n(ca3(po4)2)=2 кмоль m(ca3(po4)2)=2*10^3*310=620 кг mчист=620*0,62=384,4 кг

3cuo+2al=3cu+al2o3

mg+h2so4=mgso4+h2

fe2o3+3mg=2fe+3mgo

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова