Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария.

Відповідь:

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Знак "↓" означает, что продукт является осадком.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом натрия и осадком бария равно 1:1, то есть на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка бария.

Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна 142 г/моль, а молярная масса осадка бария BaSO4 равна 233 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, необходимо сначала найти количество молей сульфата натрия в данной порции:

n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Затем можно определить количество молей осадка бария, которое образуется при реакции, и его массу:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, равна 23,3 г.

Пояснення:

fe + cux = fex + cu  ( x - неизвестный двухвалентный кислотный остаток)

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 64/64 = 1 моль

по уравнению n(fe) = n(cu) = 1 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 1*56 = 56 г.