Медную пластинку поместили в небольшую ёмкость с раствором FeCl3 . После окончания реакции пластинку извлекли из раствора, а сам раствор упарили в безкислородной атмосфере (безкислородная атмосфера нужна, чтобы предотвратить окисление сульфата железа (II) кислородом воздуха) до образования кристаллогидратов (тетрагидрата для соли железа и дигидрата для соли меди). Определите массовые доли каждого металла из кристаллогидратов в полученном растворе.

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.

s+

so2+

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v(n2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(nh3) = (n(h2)/3) *2 = (0,5/3)*2 = 0,33(3) моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,33(3)*22,4 = 7,46(6) ~ 7,5 л.

m(na)=2,3 г

m(na)= 23 г/моль

n(na)=m/m=2,3/23= 0,1 моль

ответ: 0,1 моль