Решите задачу. Какую массу этанола можно получить из этаналя массой 56 г, если массовая доля выхода составляет 90 %?

52,69 грамма

Объяснение:

Реакция получения этанола

СH3COH+H2(kat)=C2H5OH

n(СH3COH)=n(C2H5OH)

M(СH3COH=44 г/моль

n(CH3COH)=56/44

M(C2H5OH)=46 г/моль

m(C2H5OH)=(56/44)*0.9*46=52,69 грамма

мой вариант решения

Объяснение:

в фото

уравнение реакции caco3 = cao + co2

масса уменьшилась на 4,4 кг, выделившиеся в виде газа

кол-во co2 v=4400/44=100 моль

кол-во разложившегося карбоната по уравнению реакции 100 моль

масса m=v*m=100*100=10000=10 кг

разложилось 10*100%/50=20%

потому что они не диссоциируют на ионы, а электреческий ток переносят только заряженные частицы.