Рассчитать массу и объем газа, образовавшегося при горении бензола массой 26 грамм

масса свинца в сплаве 0,65*130=84,5 г

оолова 130-84,5=45,5 г

sno2 + c=sn+co2

количество олова v=m/m=45,5/119=0,38 моль

кол-во диоксида =0,38 моль

масса m=0,38*151=57,38 г

pbo2 + c=pb+co2

количество олова v=m/m=84,5/207=0,41 моль

кол-во диоксида =0,41 моль

масса m=0,41*239=98 г

n(хлора)=v/vм=8/22.4=0.3моль. n(водорода)=12/22.4=0.5моль. n(хлороводорода)=1моль. v(хлороводорода)=n*vм=1*22.4=22.4л

пусть х - масса 40% раствора? тогда 100-х - масса 20% раствора.

кислоты в них:

0,4х + 0,2(100-х).

уравнение:

0,4х + 0,2(100-х) = 0,25*100

0,2х = 5

х = 25 г,     100-х = 75 г.

ответ: 25 г;   75 г.

если я правильно поняла,что ты написал наверное решение будет таким: 1)2hcl + ba=ва(сl)2 + h2

2)6hcl + al2o3=2al(cl)3 + 3h2o

3)hcl + naoh=nacl + h2o(написала правильно,просто неуверена что индексы не нужны)

4)2hcl + na2co3=2nacl + h2co3(под этой кислотай провести 2стрелочки и написать co2,под второй срелочкой h2o)