Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор, добавили иод и осадили в виде тетраиодфениленхинона (C6H2I2O)2. Масса полученного осадка составила 0,5175 г. вычислите массовую долю салициловой кислоты C6H4(OH)COOH в препарате.

w=m((в-ва)/m(р-ра))*100=(50/250)*100=20%

chch + h2o → ch3cho

количество вещества ацетилена n(c2h2)=v/vm=44800/22.4=2000 моль

масса ацетальдегида m(ch3coh)=n*mr=2000*44=88000 г

это масса теоретическая, с учетом практического выхода

m = 88000 * 0.8 = 70400 г

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)

feo+o2=fe2o3

fe(+2) - e = fe(+3) - железо теряет электрон, само окисляется, значит является восстановителем.

о2 + 4е = 2о(-2) - кислород принимает электроны, сам восстанавливается, значит является окислителем.