Насыщенный раствор нитрата калия содержит 62,8 % соли при 80 С. Рассчитайте массу нитрата калия, который выпадает в осадок при охлаждении 500 г такого раствора до 20 С, если насыщенный раствор при этой температуре содержит 24% соли. А 255 В 220 С 200 Д 230

MhzNxjA1ABqrSkdV8

Объяснение:

это вроде сылка на ответ удачи прости если не ((

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

m(p-pa naoh) = v(p-pa)*p = 164*1,22 = 200 г

m(naoh) = w(naoh)*m(p-panaoh) = 0,2*200 = 40 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 40/40 = 1 моль

по уравнению n(na2zno2) = n(naoh)/2 = 0,5 моль

m(na2zno2) = n(na2zno2)*m(na2zno2) = 0,5*143 = 71,5 г.

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л